Descrierea reacției de sifon și oțet. Umflați un balon cu oțet și bicarbonat de sodiu. Un substitut alternativ pentru sifon este praful de copt.

Molaritatea se referă la masă și volum, normalitatea se referă la numărul de particule și volum. Pentru acizi și baze, normalitatea se calculează după cum urmează. Acest experiment este o titrare de neutralizare, de ex. acidul se titrează cu o bază și se inversează.

Pentru experiment avem nevoie

Dacă da, îl puteți îndepărta cu un luciu curat. Acum soluția este umplută cu apă distilată până când meniscul inferior este pe marcajul de calibrare. Balonul cotat este apoi agitat bine. După curățarea temeinică a pipetei, aceasta se umple până la marcajul de calibrare cu soluția din balonul de măsurare. Lăsați cu grijă conținutul să lucreze în baloanele Erlenmeyer. Pipeta este golită după aproximativ 15 secunde. Restul trebuie lăsat în pipetă. Nu poate fi suflat!

La începutul titrarii, peretele balonului Erlenmeyer se spală cu apă distilată. Pentru a face acest lucru, adăugați 2-3 picături din indicatorul corespunzător. Acum citiți volumul inițial al cântarului de biuretă. În timp ce răsuciți pistonul în mod constant, măsurați cu atenție soluția până când culoarea soluției se schimbă. Se citește volumul final și se folosește volumul volumetric.

Se determină apoi media a cel puțin două titruri. Pentru a ajunge la 100 ml, conținutul pipetei trebuie dublat de patru ori. Bicarbonatul de sodiu și bicarbonatul de sodiu sunt două remedii casnice foarte utile care sunt adesea confundate. Ambele sunt foarte ieftine și înlocuiesc mulți detergenți și detergenți comerciali, dar acest lucru este încă foarte frecvent pe vremea bunicii.

Chiar și astăzi, mulți oameni rezolvă tot felul de probleme cu aceste două metode. Produse de curățat pentru casă, produse de îngrijire precum gătit și copt, aplicațiile sunt nesfârșite. Dar care este diferența dintre sifon și sifon și pot fi schimbate cu ușurință? În acest articol, explorăm această problemă și oferim informații suplimentare informații generale despre aceste două conexiuni.

Diferența chimică - carbonat de sodiu vs bicarbonat de sodiu

Bicarbonatul de sodiu și bicarbonatul de sodiu sunt substanțe înrudite cu o diferență ușoară, dar semnificativă. Denumirea chimică a sodiului este bicarbonat de sodiu. Pentru sifon, chimiștii folosesc termenul de carbonat de sodiu. Ambii agenți sunt pe bază de sodiu și sunt carbonați, adică acizi carbonici. Diferența subtilă este hidrogenul, componenta hidrogenului.

Vedeți că în cazul sifonului, carbonatul se combină cu un atom de sodiu și cu un atom de hidrogen. În cazul sifonului, atomul de hidrogen este înlocuit cu un alt atom de sodiu. Soda este adesea denumită sifon de cristal. Aceasta este o modificare ușoară în care soda pură cristalizează în combinație cu apa. 10 molecule de apă sunt aici pe o moleculă de carbonat de sodiu.

Soda și soda sunt ținute separate prin diferite nume sub care se află. Natron este probabil cel mai cunoscut sub mărcile de sare Imperator Natron și Bullich. Alte nume pentru bicarbonat de sodiu sunt bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu și bicarbonat de sodiu. În țările vorbitoare de limbă engleză, este denumit în mod obișnuit bicarbonat de sodiu sau bicarbonat de sodiu.

Devine rapid clar că bicarbonatul de sodiu este mai des folosit în bucătărie. Astfel, bicarbonatul de sodiu este, de asemenea, potrivit pentru unele utilizări de bicarbonat. Soda este cunoscută și sub denumirea de sifon de spălat, sifon curat și sifon de cristal. În lumea vorbitoare de limbă engleză, este vorba mai ales despre spălat sifon. În Germania, sifonul este vândut în principal ca „sodă pură” – o pulbere albă foarte fină. Pentru sfaturile și trucurile noastre de pe site, folosim aproape exclusiv bicarbonat de sodiu pur, fie Canvas, fie Heitman. Acesta trebuie depozitat într-un loc uscat, deoarece formează cu ușurință sifonul de cristal împreună cu apă.

Puțin bicarbonat de sodiu curățați că fundul tavii a fost acoperit și agitați din când în când. Acidul, care este prezent și în aluat, reacționează cu hidroxid de sodiu, sare de sodiu, dioxid de carbon și apă.

• Într-o tigaie cu gaz.
• Când se agită, se ridica fum alb, semn de apă evaporată.

Într-o reacție chimică, numai atomii prezenți în reactanți pot intra în produse. Elevii vor analiza ecuația chimică pentru reacția dintre oțet și bicarbonat de sodiu. Acestea vor lega ecuația chimică scrisă, modelul molecular și substanțele reale din reacție. Elevii vor vedea că gazul produs în reacția reală este de asemenea enumerat în produsele ecuației. Elevii vor schimba, de asemenea, cantitatea de unul sau mai mulți reactivi și vor afla cum afectează această modificare cantitatea de produse.

Elevii vor putea explica că atunci când are loc o reacție chimică, legăturile dintre atomii reactanților sunt deteriorate, atomii sunt redistribuiți și se formează noi legături între atomi pentru a face produse. Ei pot explica, de asemenea, că având același număr de atomi de fiecare parte a ecuației arată că masa este conservată în timpul unei reacții chimice.

Ei pot explica, de asemenea, de ce doar adăugarea din ce în ce mai mult reactiv nu va duce în cele din urmă la produse suplimentare. Descărcați o fișă de activitate a elevului și distribuiți câte una fiecărui elev dacă este indicat în activitate.

„Formula Nutrilon® nu este un înlocuitor complet al laptelui matern.” (nutriclub)

Asigurați-vă că atât dvs., cât și studenții purtați ochelari de protecție potriviti. Oțet într-un pahar Bicarbonat de sodiu într-un pahar Detergentîn sticlă Picurator Cilindru gradat Linguri de măsurare Recipient pentru deșeuri din plastic. Să ne uităm la reacția care are loc între acidul clorhidric și sodă caustică. Această reacție este una dintre unul dintre acizi și una dintre cele mai puternice baze. Rezultatul acestei reacții va fi sare de masă.

De exemplu, dacă luăm acid clorhidric 50% și hidroxid de sodiu 40%, pentru fiecare parte din acidul pe care îl punem trebuie să punem 1,20 hidroxid de sodiu. Luăm proporțiile, trebuie să fie foarte precise, atât acide cât și hidroxid, și le punem într-un recipient. Dacă această valoare a pH-ului nu este egală cu 7, reacția nu este neutralizată și proporțiile trebuie ajustate. Pentru a obține sare, am evaporat apă, ceea ce vom face în experimentele viitoare. Se măsoară pH-ul soluției rezultate. . Când un acid puternic este neutralizat de o bază puternică, pH-ul suferă o schimbare dramatică la punctul de echivalență.

Acest link vă va duce la animația procesului. Acizii poliproteici au atâtea puncte de echivalență câte protoni sunt capabili de disociere. Există unele lichide care prezintă un comportament cu adevărat ciudat din cauza compoziție chimicăși structura moleculelor care o formează sau tipul de interacțiune a acestor molecule sau particule cu solventul, atunci când este o soluție sau suspensie.

Vom vedea unul dintre aceste cazuri, care poate fi situat în ultimul grup menționat. Puneti cateva linguri de amidon de porumb intr-un pahar si adaugati apa pentru a forma un terci destul de subtire in timp ce amestecati cu o lingurita. De la bun început, vom observa că acest lucru nu este același lucru cu prepararea altor amestecuri obișnuite în bucătărie: costă destul de mult să muți o linguriță. De fapt, este posibil să se amestece încet, dar pe măsură ce viteza de amestecare crește, rezistența la mișcare crește semnificativ.

Cu o mișcare lentă, nu este greu să scufundăm lingura până la fund, dar dacă încercăm o mișcare bruscă, va exista din nou multă rezistență. Luați paharul cu o mână și lăsați-l să se miște rapid într-un cerc. Dar acest lucru nu se întâmplă cu lichidul alb pe care îl pregătim.

Un alt test care demonstrează comportamentul ciudat al acestui lichid este să-l turnăm într-un alt recipient într-un flux subțire. Acest comportament neobișnuit dezvăluie fluidul pe care îl preparăm între așa-numitele fluide non-newtoniene, și aceasta în special între fluide în expansiune. Un sistem cu proprietăți comparabile este așa-numitul „nisip mișcător”: este un amestec de nisip și apă în care animalele sau oamenii nebănuiți pot rămâne prinși. De asemenea, in acest caz, miscarea brusca face ca amestecul sa devina mai rigid, facand miscarea dificila sau imposibila.

Un alt lichid non-newtonian pe care îl găsim în bucătărie este ketchup-ul: de obicei se întâmplă ca atunci când scapi un recipient cu ketchup, conținutul să nu iasă, să nu-l turnezi. Agitați puternic, astfel încât conținutul să fie ușor de turnat. Se întâmplă ca vâscozitatea unui lichid să scadă la agitare, facilitând mișcarea moleculelor între ele. După câteva minute, vâscozitatea crește din nou. Acest comportament este tipic pentru așa-numitele fluide tixotrope și este important pentru unele produse industriale, cum ar fi vopselele.

De fapt, la pictarea cu o pensulă, de exemplu, mișcarea moleculelor între ele crește, vâscozitatea scade, iar vopseaua se extinde ușor. Cine nu vrea să se relaxeze sau să facă activități recreative în aer liber în aceste zile fantastice de vacanță? Așa că săptămâna aceasta vă vom oferi trei exemple de experimente cu bicarbonat de făcut cu copiii voștri. Sunt amuzanți!

Experimentul 1: Un balon care se umfla singur.

• Pâlnie pentru sticlă din plastic pentru oțet de bicarbonat de sodiu.
• Punem oțet într-o sticlă de plastic.
• Cu ajutorul unei pâlnii, punem bicarbonatul în balon.
• Asezam foarte atent gura balonului in gura sticlei.
• Cu plasarea corectă, aruncăm praf de coptîntr-o sticlă de oțet.

Bicarbonat de sodiu Oțet Tavă Pământ Lingură mică. . Amestecul dintre bicarbonat de sodiu și oțet eliberează dioxid de carbon, care creează acest val care imită un vulcan în erupție. Și dacă adăugăm vopsea sau vopsea portocalie, va părea în continuare mai real.

Experimentul 3: O bursă care explodează. Sac sigilat Otet Bicarbonat de sodiu Rula de hartie de bucatarie sau lingura batista. Într-o perioadă în care societățile industrializate au obținut obiceiuri ridicate de salubritate și igienă, acum se vând mai multe substanțe chimice sintetice. De regulă, atât de multe produse nu sunt necesare. Sigur, este grozav să fii curat, dar de obicei nu trebuie să cumperi produse de curățare. De ce să cumpărăm când ne putem face propriile produse de igienă și curățare?